化学知识点高三总结（汇编5篇）

化学是一门从分子和原子水平上探讨物质组成、性质和结构变化的科学,是一门综合性很强的学科。下面是范文狗小编为大家收集整理的化学知识点高三总结，多篇合集，全方面满足您的需求，希望能帮到您！

化学知识点高三总结 第1篇

"有机化学"知识模块

羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合

分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确

常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-4

甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种

醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯

分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确

分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确

等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多

棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和

酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O

应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 三种加成方法

苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷

混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液

应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏

甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物

裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确

常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水

利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

化学知识点高三总结 第2篇

合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

：感光材料;AgI：人工降雨

：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

：制合金，制半导体。

：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、Al制合金，铝导线，铝热剂

、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

明矾：净水剂;

漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

：医疗“钡餐”

制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

小苏打，治疗胃酸过多症

制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

乙二醇用于内燃机抗冻

甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

化学知识点高三总结 第3篇

一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

1、条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3、物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

4、电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

5、一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

6、摩尔质量：特殊物质如D2O等。

二、离子共存应注意的5个易错点

1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

2、在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

3、如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

4、限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

5、注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

三、有关氧化还原反应的5个易错点

1、含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

2、在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

3、得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

4、元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

5、硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

四、有关元素周期表的6个易错点

1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

2、ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

3、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

4、电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

5、并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

6、活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

五、有关化学反应与能量的2个易错点

1、比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

2、反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

化学知识点高三总结 第4篇

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）

⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础（6个）

①官能团的性质和转化（主线）

②同分异构体

③化学式、电子[转载]20XX年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应（特征反应）

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验（7个）

①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）

②实验的基本操作（主要是原理）

③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）

④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）

⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）

(五)化学计算（7个）

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

化学知识点高三总结 第5篇

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+