导数在微积分学中是一个非常基本的概念。因变量与自变量的差值的极限,在自变量的差值趋向于零时。下面是范文狗小编为大家收集整理的高二基本知识点总结,多篇合集,全方面满足您的需求,希望能帮到您!
高二基本知识点总结 第1篇
化学实验中的先与后22例
加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
制取气体时,先检验气密性后装药品。
收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。
高二基本知识点总结 第2篇
氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
高二基本知识点总结 第3篇
一、苯C6H6
1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶
2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性:
弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂
高二基本知识点总结 第4篇
实验操作和实验现象
主要实验操作和实验现象的具体实验80例:
镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸:有黄色沉淀生成遇淀粉,生成蓝色溶液。
细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产
在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅
在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
无色酚酞试液遇碱:变成红色。
高二基本知识点总结 第5篇
特殊试剂的存放和取用9例
、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
:易挥发,应密封放低温处。
+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
高二基本知识点总结 第6篇
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构:分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与H2反应:N2+3H22NH3
②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子结构:分子式——NH3,电子式——,结构式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反应:NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
高二基本知识点总结 第7篇
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。
气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。
进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应。
点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
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