化学必修第章知识点总结（实用10篇）

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化学必修第章知识点总结 第1篇

金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物

一、钠及其化合物

(一)、钠

Na与水反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

(二)、氢氧化钠

俗名：火碱、烧碱、苛性钠

溶解时放热。

与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)

潮解

(三)、过氧化钠

非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。

强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。

(四)、碳酸钠与碳酸氢钠

俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)

除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。

鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

二、铝及其化合物

(一)、铝

铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。

铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(20XX℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。

铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。

离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化铝

熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑

(三)、氢氧化铝

制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。

两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。

明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

三、铁及其化合物

(一)、铁

铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。

铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。

(二)、氧化物

铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为 nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

(三)、氢氧化物

实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。

对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

(四)、铁盐与亚铁盐

+、Fe3+的检验：

(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。

(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)

(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)

制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。

化学必修第章知识点总结 第2篇

硅酸盐和硅单

【课堂导学1】

一、硅酸盐

下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，长石表示为K2O·Al2O3·6SiO2，石棉表示为CaO·3MgO·4SiO2。

硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。

硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。

(1)阅读教材填写下表：

硅酸盐产品

原料

主要设备

主要成分

水泥

石灰石、黏土

水泥回转窑

3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

玻璃

纯碱、石灰石、石英

玻璃窑

Na2O·CaO·6SiO2

陶瓷

黏土

硅酸盐

(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。

特殊功能的含硅物质

(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。

(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。

(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。

(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。

【归纳总结1】

硅酸盐的表示方法及性质

(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐的表示方法：

①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

②氧化物之间以“·”隔开。

③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。

(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO32-+2H+===H2SiO3↓。

二、硅单质

单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为具有正四面体形网状结构的晶体，与金刚石结构相似。晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度大、有脆性。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质不活泼。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，硅能与O2、Cl2、C发生化合反应。

化学必修第章知识点总结 第3篇

第三节 硫和硫的氧化物

一、 硫和硫的氧化物

【课堂导学1】

一、硫的存在和性质

硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里;有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe+S△=====FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂;

②2Cu+S△=====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂;

③H2+S△=====H2S，S是氧化剂，H2是还原剂;

④S+O2点燃=====SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

【归纳总结1】

硫的性质

注：(1)除去硫，可用CS2溶解。

(2)3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2O

S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。

【活学巧用1】

下列说法中，不正确的是()

硫是一种黄色的能溶于水的固体

硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

硫跟铁反应生成硫化亚铁

硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

答案A

解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。

【课堂导学2】

二、硫的氧化物

的性质

按表中要求完成实验，

根据以上实验分析总结二氧化硫的性质

(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O??H2SO3;与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2催化剂2SO3。

(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。

(5)二氧化硫具有漂白性：

二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较

SO2   

新制氯水(Cl2通入水溶液中)   

漂白原因   

SO2能与某些有色

物结合成不稳定

无色物

Cl2与H2O反应生成的

HClO具有强氧化性，

可以将有色物氧化

成无色物   

漂白效果   

不稳定，加热

能复原   

稳定   

漂白范围   

某些有机色质   

绝大多数有

机色质   

与有机色质作用实例   

品红通SO2――→褪

色△――→红色，

紫

色石蕊通SO2――→

红色   

品红通Cl2――→褪

色△――→不显红色，

紫色石蕊通Cl2――→先

变红，随即褪色   

混合作用   

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，

漂白作用大大减弱   

三氧化硫具有酸性氧化物的通性

(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。

(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。

(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。

【归纳总结2】

的性质

注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。

②SO2使溴水褪色，表现还原性;使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。

可逆反应的含义

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

化学必修第章知识点总结 第4篇

金属的化学性质

一金属的通性

金属的存在

(1)金属元素的存在

绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。

金属单质的物理通性

①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。

②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

③三性：良好的导电性、导热性、延展性。

单质的化学性质

(1)与非金属的反应

常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。

(2)与酸的反应

Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(3)与盐溶液的反应

Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

归纳总结

金属的通性

(1)金属化学性质特点

(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。

【活学活用】

判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)金属具有良好的导热、导电性()

(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()

(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()

(4)金属在加热条件下均易与O2反应()

答案(1)√(2)√(3)×(4)×

解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。

二钠与氧气的反应

按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。

[归纳总结]

钠与氧气的反应

(1)钠的性质及其保存

钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。

因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2△或点燃=====Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

(3) 金属钠露置于空气中的主要变化

化学必修第章知识点总结 第5篇

一、二氧化硅和硅酸

【课堂导学1】

一、二氧化硅

硅元素在地壳中的含量是%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。

硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.

列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。

CO2

SiO2

物理性质

气体，熔、沸点低，

易溶于水

固体，熔、沸点高，

硬度大，不溶于水

与碱性氧化物

反应

CaO＋CO2===CaCO3

CaO＋SiO2高温=====CaSiO3

与碱液反应

2NaOH＋CO2===

Na2CO3＋H2O

SiO2＋2NaOH===

Na2SiO3＋H2O

与H2O反应

CO2＋H2O??H2CO3

不与水反应

与酸反应

不反应

只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

相同点

都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水

【归纳总结1】

二氧化硅的结构与性质

(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。

二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。

(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。

(3)应用

用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。

【活学巧用1】

下列叙述中，正确的是()

自然界中存在大量的单质硅

石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应

自然界中硅元素都存在于石英中

答案B

解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。

由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。

答案(1)SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

二、硅酸

(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。

(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。

硅酸的性质

(1)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。

(2)硅酸的性质：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受热易分解。

(3)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶(或硅酸干凝胶)，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。

(1)2OH-+SiO2===SiO32-+H2O

(2)SiO32-+2H+===H2SiO3↓

(3)H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥剂(或“催化剂载体”)

解析(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。(3)微热，浓缩H2SiO3(aq)，H2SiO3聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅胶的制备过程：

石英(SiO2)+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅胶。硅胶的主要用途有两种：作干燥剂或作催化剂的载体。

化学必修第章知识点总结 第6篇

钠的重要化合物必记方程式

氧化钠

(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。

(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;

②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;

③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。

④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2

过氧化钠

(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。

(2)化学性质：

①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。

②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4

二碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠(Na2CO3)

①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。

③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。

碳酸氢钠(NaHCO3)

①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3与石灰水反应

Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

相互转化

①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。

②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

三.其他反应

(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2

(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS

(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe

(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

化学必修第章知识点总结 第7篇

铝与氢氧化钠溶液的反应

归纳总结

铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。

反应原理

(1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，

Al是还原剂，HCl是氧化剂。

(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：

①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;

②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;

总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，

Al是还原剂，H2O是氧化剂。

      铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系

(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：

        反应物的量   

        产生H2的体积关系   

        等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应   

        VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1   

        足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应   

        VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31   

        一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应   

        31

        一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31

        ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

        ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。   

归纳总结

根据化学方程式计算需注意的问题

(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。

化学必修第章知识点总结 第8篇

③当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。

(5)求反应物碱的量。

①若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];

②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。

化学必修第章知识点总结 第9篇

第三节 氮的氧化物 大气污染物

【课堂导学1】

一、一氧化氮和二氧化氮

两支大试管分别集满NO和NO2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。

将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是气体的颜色由无色变为红棕色，反应的化学方程式是2NO+O2===2NO2，实验室收集一氧化氮气体的方法是排水法收集。

对于二氧化氮溶于水的实验，

【归纳总结1】

二氧化氮与水的反应

(1)二氧化氮溶于水反应的化学方程式是3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量比是1∶2。

(2)水吸收NO2制硝酸的原理

3NO2+H2O===2HNO3+NO;

2NO+O2===2NO2;

4NO2+O2+2H2O===4HNO3。

(3)二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

【课堂导学2】

二二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

和NO2的主要来源

(1)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧和冶炼。

(2)NO2主要来自汽车尾气。

危害

(1)引起大气污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成酸雨。

酸雨

(1)概念：pH<的降水称酸雨，主要是大气中的SO2和NO2溶于水造成的。

(2)形成原理

①H2SO4的生成：SO2H2O――→H2SO3O2――→H2SO4

SO2+H2O?H2SO3，

2H2SO3+O2===2H2SO4。

②HNO3的生成：NO2―→HNO3

3NO2+H2O===2HNO3+NO。

(3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

防治措施

(1)调整能源结构，发展清洁能源。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

归纳总结

酸雨的形成过程

化学必修第章知识点总结 第10篇

第二节 氯气与碱反应及cl-的检验

【课堂导学1】

一、氯气与碱的反应

与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。

【归纳总结1】

漂白液(粉)的制取与保存

(1)漂白液是NaClO溶液;漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。

①Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO，离子方程式：ClO-+H+===HClO。

②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。

(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。

【归纳总结2】

反应原理

MnO2+4HCl(浓)△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

仪器装置

装置特点：固+液△――→气

主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。

收集方法

(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

尾气处理

Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

【课堂导学3】

三、Cl-的检验

在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，

上述实验中有关的化学方程式

②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;

③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，

Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;

④Cl2+H2O===HCl+HClO，

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。

【归纳总结3】

检验Cl-的方法

先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加经稀HNO3酸化的AgNO3溶液。

注意：检验Cl-时，滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3，目的是排除CO32-等离子的干扰