在漫长的求学过程中,见到知识点都会先收集起来!知识点是最微小的知识单元,是最特殊的知识,有时也被称为“考题”。下面是范文狗小编为大家收集整理的初中化学的知识点总结，多篇合集，全方面满足您的需求，希望能帮到您！
初中化学的知识点总结 第1篇
一、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
碳跟氧气反应——可燃性：
①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;
②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO
碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。注意：
①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
应用：冶金工业
二、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法
(3)化学实验注意与结论a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。反应条件：常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
初中化学的知识点总结 第2篇
溶液的形成
1、溶解现象
(1)溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解
(2)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(1)均一：指各部分性质一样(物理性质、化学性质)
(2)稳定：指外界条件不变时，不会出现分层或析出沉淀现象
(3)溶液的基本特征：均一、稳定
2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散在水中形成的混合物
3、乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化现象
(1)乳化概念：油脂难溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液，这种现象叫乳化
(2)乳化剂;象洗洁精这样能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂
(3)乳化剂所起的作用叫乳化作用
5、溶解与温度的变化：
(1)不同物质溶于水时，溶液的温度有的会升高即溶解时放热(例NaOH 浓H2SO4等溶于水)，有的会变低即溶解时吸热(例NH4NO3溶于水)，有的温度不变(例NaCl)
(2)溶解过程：
①扩散：分散成更小的微粒进入溶液，吸热。
②水合：在水中形成能自由移动的水合分子(或水合离子)，放热。
③溶液能量的变化：扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液降温，否则，溶液升温。
6、水溶液的某些性质
(1)溶液是混合物，由两种或两种以上的物质组成
(2)少量固体物质溶于水，使水溶液的沸点升高，凝固点降低，如白酒
(3)纯净的水不导电，某些溶液可以导电
初中化学的知识点总结 第3篇
金属资源的利用和保护
1、矿石：工业上用来提炼金属的矿物叫做矿石
2、常见的矿石：赤铁矿(Fe2O3) 黄铁矿(FeS2) 菱铁矿(FeCO3)
铝土矿(AI2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 辉铜矿(Cu2S)
3、生铁的冶炼：
①原理;在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石中还原出来。
化学反应方程式： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2
②这样炼出的铁含有2%∽%的碳,叫生铁。所以还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气冶炼，
4、几种常见的金属矿物：
金属矿物 主要成分
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
菱铁矿 FeCO3
铝土矿 Al2O3
辉铜矿 Cu2S
磁铁矿 Fe3O4
赤铜矿 Cu2O
方铅矿 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黄铜矿 CuFeS2
5、冶炼金属的方法：
①热还原法(如铁、铜、锌、铅、锡、钨的冶炼);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②电解法(当金属的矿物很稳定时用电解法冶炼，如钠、钾、镁、铝等金属矿物的冶炼)，如： 2Al2O3 + 通电 4Al + 3O2↑
③直接加热法(对少数金属化合物不稳定，加热直接分解成金属，如银、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有还原性，可用来冶炼金属。
初中化学的知识点总结 第4篇
氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是( )
用带火星的木条可以检验氧气
用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
答案：C
解析：ABD为正确选项，C中1L水中只能溶解30mL氧气，所以氧气不易溶于水。
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初中化学的知识点总结 第5篇
气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。
实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。
初中化学反应基本类型
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
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